3-1 イオン結合

イオン結合は金属元素と非金属元素の原子が結合する時に、金属イオンが陽イオンに、非金属イオンが陰イオンになって、静電気力でつながってできる結合である。

プラスマイナスの静電気の引力をクーロン力ともいう。

NaClはナトリウムイオンととクロールイオンが静電気的な力で結びついている化合物である。

イオン結晶は固体のままでは電気を通さないが、水溶液や融解液でイオンがバラバラになると電気を通す。

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3-2 pH（ペーハー）

pH（ペーハー）は酸性、アルカリ性の指標である。

pHはH⁺（水素イオン）のモル濃度から計算できる。

H⁺のモル濃度を[H⁺]であらわし、

[H⁺]が1×10^−□ mol/lである時にpHを□と言う。

[H⁺]が1×10⁻² mol/l、すなわち0.01mol/lである時はpH2と言う。

[H⁺]が1×10⁻³ mol/l、すなわち0.001mol/lである時にはpH3と言う。

だから、pHが1違うと濃さは10倍違う。

pHが7の時が中性である。すなわち[H⁺]が1×10⁻⁷ mol/lである時である。

pHが7より小さい時が酸性である。pHが7より大きい時が塩基性（アルカリ性）である。

3-3 二酸化炭素

二酸化炭素CO₂は酸性気体である。
水に溶けて弱酸性の炭酸H₂CO₃を作る。
化学反応式は




（式：二酸化炭素が水に溶けると炭酸になり、さらに炭酸は水素イオンを放出して重炭酸イオンになる。
この反応は矢印の方向を見てもらえればわかるように、左右いずれの方向にも進行する）

この水素イオンと重炭酸イオンは血液の酸性、アルカリ性を考えるときに重要である。